A continuación encontrarán el taller general de aplicación de las leyes de los gases. Les pido el favor de solucionar los siete primeros ejercicios para el próximo miércoles
Gracias
1.
Se introducen 3,5 g de N2 en un recipiente de 1,5 L. Si la
temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si
calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no
varía?
2.
Un gas ocupa un volumen de 250 mL a 293 K. ¿Cuál será el volumen
que ocupa cuando su temperatura es de 303 K? Enuncia la ley de los gases que
usas para hacer el problema.
3.
Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 Torr, si se aumenta la
presión hasta 750 Torr a temperatura constante?
4.
¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra a
una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
5.
En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a
47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un
volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la
temperatura final del sistema?
6.
Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de
20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la
misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
7.
Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC,
y calentamos el aire hasta 200ºC ¿cuál será el volumen de aire (del
recipiente)? ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC
8.
En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de
presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a
2 L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?
9.
Disponemos de un volumen de 20 L de helio, a 2 atm de presión y a
una temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión
resulta ser de 1,5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen
del recipiente?
10.
¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a
1,2 atm de presión y 20ºC de temperatura?
11.
Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0,8 atm de presión. ¿Qué
cantidad de moles de helio tenemos?
12.
Un globo se llena de 2,3 moles de helio a 1 atm de presión y
10ºC de temperatura ¿cuál es el volumen del globo?
13.
Un volumen de helio de 4,5 L a 2,9 atm de presión y a 750ºC de
temperatura, se pasa a 4,6 L de manera que su presión resulta ser de 4,2 atm
¿Cuál será la temperatura en ºC a estas nuevas condiciones?
14.
Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con
un gas desconocido, hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló
que la muestra de gas pesaba 0,164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si
la temperatura en el laboratorio era de 25 Celsius.
15.
Una lata de fijador de cabello en aerosol contiene un gas
con una presión de 1,25 atm, a 25°C. La lata explota cuando la presión
alcanza un valor de 2,50 atm. ¿A qué temperatura ocurrirá este fenómeno
16.
La densidad de un gas cuya masa molecular es de 70 g/mol a 273 K
es de 3,5 g/L ¿Cuál es la presión dentro del recipiente?
17.
Dado que 8,2 g de CO están presentes en un recipiente de volumen
23,6 L. Cuál es la presión del gas en atmósferas si la temperatura es de 43 ºC.
18.
Una muestra de gas tiene una densidad de 0,99 g/L 64°C y una
presión de 569 Torr. Determine la masa molecular de dicho gas.
19.
Una muestra de un gas ocupa un volumen de 1,2 L a una
temperatura de 25ºC y una presión de
1,2 atm. ¿Cuál será su volumen si la presión se triplica isotérmicamente?
20.
Cuál es la masa molecular de un gas que se difunde 0,71 veces más
rápido que el oxígeno.
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