Ejercicios fórmula empírica y molecular (Solo para química básica)

1. 1.5 g de una muestra de un compuesto que contiene solo C, H y O  se quemó completamente. Los únicos productos de la combustión fueron 1.738 g de CO2 y 0,711 g de H2O. Hallar la fórmula empírica del compuesto 

La composición siguiente composición porcentual corresponde a un ácido oxácido  2,055% H, 32,69% S y 65,25% O. Determinar la fórmula empírica.

2. El análisis de una muestra de 47,25 mg de cloruro de aluminio (como su nombre lo dice, contiene solamente aluminio y cloro) expresa que ésta contiene 9,56 mg de aluminio. Determinar la fórmula empírica del compuesto.

3. Una muestra de 1,723 g de óxido de aluminio (compuesto de aluminio y oxígeno solamente) contiene 0,912 g de Al. Determinar la fórmula empírica del compuesto.

4. En su fase gaseosa, el cloruro de aluminio (fórmula empírica  AlCl₃) tiene una masa molar de 267 g/mol. ¿Cuál es u fórmula molecular?

5. Calcular la fórmula empírica para cada uno de los compuestos, cuyo análisis elemental por masa dio los siguientes resultados.

a.  ___________________________85,6 % C   y  14,4 % H

b. ___________________________ 69,9% Fe  y 30,1 % O

c. ___________________________38,0% Ni  - 20, 6 % S  y 41,4% O

6. Calcular la fórmula molecular de los siguientes compuestos, para los cuales el análisis elemental por masa dio los siguientes resultados.

a.___________________________ 92,3 % C  y  7,7 % H (Masa molecular  78 gramos)

b.___________________________43,7 % P  y  56,3 % O  (Masa molecular  284 gramos)

c. ___________________________42,1 % C;  6,44 % H  y  51,5 % O (Masa molecular  342 gramos).

7. Hallar la composición porcentual de los siguientes compuestos.

a.  Ca (OH)₂.           b. Acido Fosfórico.         c. C₁₂H₂₂O₁₁          d. Sulfato de sodio

8. Dada la siguiente ecuación equilibrada:

3Cu   +  8  HNO₃   →  3 Cu (NO₃)₂  +  2 NO  +  4 H₂O

Calcula:

a.  Moles de NO formadas a partir de 1,8 moles de cobre.

b.  Gramos de agua formados por 1,5 moles de HNO₃.

c.  Masa de  Cu necesaria para preparar 180 g de Cu (NO₃)₂.

d.  Moles de HNO₃ necesarios para preparar 0,75 g de Cu (NO₃)₂.