Taller de balanceo de ecuaciones

A continuación encontrarán un taller sobre balanceo de ecuaciones (óxido-reducción e ión electrón). El taller es amplio para que tengan suficientes ejercicios de estudio, pero usted solo hace los que considere necesarios para comprender cada uno de los métodos.

Como no se los dejé a tiempo mañana trabajamos algunos en clase y los demás para la próxima semana 

  

1.    Completar y balancear por tanteo las siguientes ecuaciones químicas:

a.    CaO  +  O₂ →

b.    CaCO₃  + calor  →

c.    ZnCO₃  + H₃PO₄  →

e.    Al  + HCl →

f.     Zn  +  H₂SO₄ →

2.    Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones y balancearlas por el método de tanteo:

a.    agua + trióxido de azufre  → ácido sulfúrico

b.    amoniaco + oxígeno→  dióxido de nitrógeno + agua

c.     tricloruro de fósforo + agua →  ácido fosforoso + ácido clorhídrico

d.    óxido de aluminio  +  ácido clorhídrico → tricloruro de aluminio + agua

e.     disulfuro ferroso  + oxígeno  →  óxido férrico  + dióxido de azufre

3.    Balancear las siguientes reacciones por el método de óxido- reducción o tanteo, según corresponda

a.    Ca(NO₃)₂  +  Co₂(SO₄)₃  →   CaSO₄  +   Co(NO₃)₃

b.    SeF₆  +   H₂0  →  HF  +  H₆SeO₆

c.    H₂SO₄  +  Sn(NO₃)₂  →  SnSO₄  +  HNO₃

d.    Fe(OH)₃  + HNO₃  →  Fe(NO₃)₃  +  H₂O

e.    KClO₃  +  Na₂SnO₂ →   KCl   + Na₂SnO₃

f.     KMnO₄  +  H₂SO₄  +  H₂S  →  K₂SO₄  +  MnSO₄  +  H₂O  + S

g.    FeSO₄  +  HBrO   +  HCl  →  FeCl₃  +  FeBr₃  +  Fe₂(SO₄)₃

h.    CuS  +  HNO₃   →   Cu(NO₃)₂   +   NO   +  S  +  H₂O

i.      FeCl₂   +   H₂O₂   +   HCl   →   FeCl₃   +   H₂O

j.      As₂S₃ +   HNO₃   +   H₂O   →   H₂SO₄  +   H₃AsO₄   +   NO

k.    Cu   +   HNO₃   →   Cu(NO₃)₂   +   H₂O   +   NO₂

l.      Zn   +   HNO₃   → Zn(NO₃)₂   +   H₂O   +  NH₄NO₃

m.   CdS   +   I₂   +   HCl   →   CdCl₂   +   HI   +   S

n.    MnO   +   PbO₂   +   HNO₃   →   HMnO₄   +   Pb(NO₃)₂   +   H₂O

o.    CrI₃   +   KOH   +   Cl₂   →   K₂Cr₂O₇   +    KIO₃   +   KCl   +   H₂O

p.    HNO₃   +   HI   →   NO   +   I₂   +   H₂O

q.    CoCl₂   +   Na₂O₂   +   NaOH   +   H₂O   →    Co(OH)₃   +   NaCl

r.      HMnO₄   +   Ca(OH)₂       →    Ca(MnO₄)₂     +   H₂O

s.     Mn₂O₃   +   Na₂CO₃   +   KNO₃   →   NaMnO₄   +   CO₂   +   KNO₂

t.      PbS   +   H₂O₂   →   PbSO₄   +   H₂O

u.    C + KCℓO₃ + S + Sr(NO₃)₂ → KCℓ + CO₂ + SO₂ + SrO + NO₂

v.    Sb + KCℓO₃ + S  → KCℓ + Sb₂O₃ + SO₂

w.   Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → Na₂CrO₄ + H₂MnO₄ + Na₂SO₄ + NO + CO₂

x.    AsCℓ₃ + Zn + HCℓ → As + AsH₃ + ZnCℓ₂

y.    C + KCℓO₃ + S + Sr(NO₃)₂ → KCℓ + CO₂ + SO₂ + SrO + NO₂

z.     PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₃PO₄

4.    Balancear las siguientes reacciones por el método del ión- electrón.

a.    BrO₃^-1  +   HSeO₃^-1  →   Br₂ + SeO₄^-2  (BÁSICO)

b.    HPO₄ ^{2 -}   +  BrO ^-  →   Br ^-  +  HPO₃^{2 -}   (ÁCIDO)

c.    HCN  +  IO₃^-1  →   I^-1   +  CNO^-1  (BÁSICO)

d.    P₄  +  ClO1^-  →   PO₄ ^-3  + Cl^-1  (ÁCIDO)

e.    PO₃^-3  +  IO^-1  →  I^-1   +  HPO₄ ^-2  (ÁCIDO)

f.     CrO₂^-1  +  ClO^-1  →  CrO₄^-2  +  Cl^-1

g.    Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Cr³⁺   (ÀCIDO)

h.    H₂O₂ + MnO₄^1- → O₂ + Mn²⁺

5.    Escribir la ecuación y balancearla por el método de óxido reducción.

a.      Dicromato de potasio + sulfato ferroso  + ácido sulfúrico  produce  sulfato férrico + sulfato de cromo (II)  +  sulfato de potasio.

b.      Hidrógeno + cloro  produce  ácido clorhídrico.

c.      Nitrógeno + hidrógeno produce amoníaco

d.      Clorato de potasio + yoduro de potasio produce  cloruro de potasio + yodo + hidróxido de potasio.

e.      Sulfato de cobre  + zinc produce  cobre + sulfato de zinc.