TALLER GENERAL DE SOLUCIONES

TALLER GENERAL DE SOLUCIONES

1.     Determinar los gramos y la moles de NaCl necesarios para preparar 1000 mL de una solución 0.9 %m/v

2.     En un análisis que se realizó en una muestra de suelo de 8500 g, se encontró que contenía 2.2 mg de plomo. ¿Cuál es la concentración del plomo en ppm?

3.     Determinar la masa en gramos de H₂SO₄ que se necesitan para preparar 250 mL de una solución de una solución 1.5 M

4.     Calcular la normalidad de 500 mL de una solución que se preparó utilizando 35.8 g de KOH.

5.     Hallar la fracción molar de glucosa (C₆H₁₂O₆) En una solución que contiene 10 g de glucosa disuelta en 70 g de agua.

6.     Calcular la molalidad, molaridad y normalidad de una solución al 10 % de CaSO₄ que se preparó con 27 g de sal ( densidad de la solución 1.35 g/mL)

7.      Calcular  las partes por millón de ión fluoruro en una muestra de agua que contiene 15 g de iones fluoruro en 825 ml de solución (La densidad de la solución diluida es 1 g/mL)

8.     Se tiene una solución acuosa al 20 % en peso de CaCl₂ cuya densidad es 1.28 g/mL. Exprese la concentración de la solución en todas las demás formas.

9.     Se dispone de 500 ml de solución acuosa 0.01M de NaOH; si a esta solución se agrega:

a.     0.4 g de NaOH

b.    300 mL de solución acuosa 0.4 N de NaOH

Calcule para la solución resultante, en cada caso, la molaridad, molalidad y normalidad.

10.  ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de una solución de HI que es 47 % m/m y tiene una densidad de 1.5 g/mL?

11.  Considere la siguiente reacción:

KCrO₂  +  KClO  → K₂CrO₄  + KCl

La reacción se realiza mezclando 20 mL de sln 0.6 N de KCrO₂ y 30 mL de solución 0.5 N de KClO. Calcule los gramos de K₂CrO₄ obtenidos

12.  La síntesis industrial del ácido nítrico implica la reacción de dióxido de nitrógeno con agua, donde además de generarse ácido nítrico, también se produce monóxido de nitrógeno:

NO_{2 (g)}    +  H₂O _(L)  → HNO₃   +  NO_(g)

Si al finalizar la reacción, la cual tiene lugar a una temperatura de 23°C y a una presión de 785 mmHg, se obtienen 235 mL de HNO₃  3.5 M. ¿Qué volumen de NO₂ se debió utilizar en la reacción?

13.  ¿Cuántos gramos de solución de ácido nítrico concentrado deben utilizarse para preparar 250 mL 2 M de HNO₃? El ácido Nítrico concentrado tiene un 70 % en peso. Si la densidad del ácido nítrico concentrado es 1.42 g/ml ¿Qué volumen debe emplearse?

14.  La concentración de una solución de dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇) es 2.5 M. Cuál es la molaridad final si:

a.     A 15 mL de solución se les adiciona agua hasta completar un volumen de 250 mL de sln

b.    10 g de K₂Cr₂O₇ se disuelven en 150 ml de sln 2.5 M

15.  Se le agregan 560 ml de agua a 1.5 L de una solución de HNO₃ 2.3 M ¿Cuál es la concentración molar y normal de la solución resultante.

16.  En 200 mL de H₂SO₄ 8 M, de densidad 1,46 g/mL, calcular:

a.     moles de soluto.

b.    Molalidad.

c.     Normalidad.

17.  En 500 mL de Na₂SO₄ 10 molal, la densidad 1,19 g/mL, calcular:

a.     moles de soluto.

b.    Moles de solución.

c.     Fracción molar del soluto.

d.    Normalidad.

18.  Cuantos ml de H₂SO₄ 2 M se pueden obtener a partir de 200 mL de H₂SO₄ al 53,7% de densidad 1,46 g/mL?

19.  El ácido nítrico  acuoso comercial tiene una densidad de 1,42 g/mL y es 16,0 molar. Calcule el porcentaje en masa del ácido nítrico en la solución.

20.  Cuantos mL de ácido nítrico comercial del 65% por peso y densidad 1,42 g/mL se necesitan para preparar 300 mL de una solución 0,1 N del ácido.   Describa el procedimiento práctico.