Buenos días
A continuación les dejo los ejercicios de química de las dos primeras unidades (Naturaleza eléctrica de la materia y tabla periódica).
Feliz día
Tema 1: Relación entre frecuencia y
longitud de onda de la REM
1. La mayor parte de
la luz procedente de una lámpara de sodio tiene una longitud de onda de 589 nm.
¿Cuál es la frecuencia de esta radiación? ¿Cuál es la energía asociada a esta
radiación?
2. La luz que emiten
los diodos rojos, LED (diodos emisores de luz) habituales en muchos circuitos
electrónicos tiene una longitud de onda de 690 nm. ¿Cuál es la frecuencia de
esta luz?
3. El espectro del
magnesio tiene una línea a 266,8 nm. ¿Cuál o cuáles de las siguientes
proposiciones son correctas en relación a esta radiación?
a) Su frecuencia es más alta que la
correspondiente a la radiación con longitud de onda 402 nm.
b) Es visible al ojo humano.
c) Su velocidad en el vacío es mayor
que la luz roja de longitud de onda 652 nm.
d) Su longitud de onda es más larga
que la de los rayos X.
4. La línea más
intensa del espectro del cerio está a 418,7 nm.
a) Determina la frecuencia de la
radiación que produce esta línea
b) En qué región del espectro
electromagnético aparece esta línea?
c) ¿Es visible al ojo? En caso
afirmativo, ¿qué color tiene? En caso negativo, ¿tiene una energía más alta o
más baja que la luz visible?
Tema 2: Ecuación de Planck para el
cálculo de la energía de los fotones. Teoría cuántica
5. La clorofila
absorbe la luz con energías de 3, 056×10−19 J y 4, 414×10−19 J. ¿Qué color y
frecuencia corresponden a estas absorciones?
6. ¿Cuál es la
longitud de onda, en nanómetros, de la luz con un contenido en energía de 1799
kJ/mol? ¿En qué región del espectro electromagnético se encuentra esta luz?
7. Las lámparas de
vapor de sodio a alta presión se utilizan en el alumbrado de las calles. Las
dos líneas más intensas en espectro del sodio están a 589,00 y 589,59 nm. ¿Cuál
es la diferencia en energía por fotón entre las radiaciones correspondientes a
estas dos líneas?
Tema 3: Espectros atómicos (Solo para los de química básica)
8. Determina la
longitud de onda de la luz absorbida en una transición electrónica de n = 2 a n
= 4 en un átomo de hidrógeno.
9. ¿Cuáles son: a) la
frecuencia, en s−1; y b) la longitud de onda, en nanómetros de la
luz emitida cuando el electrón de un átomo de hidrógeno cae desde el nivel n=7
a n=4; c) ¿en qué región del espectro electromagnético se encuentra esta luz?.
Números cuánticos y configuración electrónica
1. Suponga cuatro
electrones de un átomo representados por sus cuatro números cuánticos:
Electrón
|
n
|
l
|
ml
|
ms
|
X
|
4
|
1
|
-1
|
-1/2
|
Y
|
3
|
1
|
2
|
-1/2
|
Z
|
1
|
0
|
0
|
+1/2
|
W
|
4
|
2
|
0
|
+1/2
|
a. ¿Cuáles electrones
poseen conjuntos correctos de números cuánticos? Explique su respuesta.
b. Identifique el
nivel, sub-nivel y orbital de los electrones correctos.
c. Escriba los números
cuánticos para 3d1
2. La configuración
electrónica de un elemento termina en 4s2 4p3. Según
esto:
a. Escriba la
configuración electrónica completa
b. El valor de su
número atómico es:
c. El número de
niveles llenos es:
d. El número de
niveles ocupados es:
e. El número de
electrones de valencia es:
3. Dados los
siguientes iones:
[35Br80] -2
[ 38Sr87.6]+2
Para cada uno, determine:
a. Z
b. A
c. Cantidad de
neutrones
d. Cantidad de
electrones
e. Cantidad de
protones
f. Escriba su
configuración electrónica
g. Dibuje el diagrama
de los orbitales
h. Niveles totales
i. Subniveles totales
j. Orbitales totales
k. Orbitales llenos
l. Orbitales ocupados
m. Electrones de
valencia
4. Dado los siguientes
átomos:
ÁTOMO
|
PROTONES
|
NEUTRONES
|
A
|
15
|
28
|
B
|
20
|
30
|
C
|
23
|
21
|
D
|
18
|
26
|
E
|
15
|
27
|
a. ¿Cuáles de ellos
son Isótopos? Explique su respuesta
TABLA PERIODICA
1. Dada la siguiente
distribución electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3P6 4s2 3d10 4p2.
Determinar:
a. Z
b. p+
c. e-
d. Grupo y periodo en
la tabla periódica
e. Características de
este grupo.
2. Indicar el grupo y
el periodo donde se ubican los siguientes elementos:
a.
Elemento cuya configuración electrónica termina en 3d104s2
b.
Elemento cuyo núcleo contiene 12 protones más que el
halógeno que contiene un número cuántico principal igual a 5.
c.
Elemento que en su formula de Lewis presenta 5 puntos y es
el único elemento gaseoso de este grupo.
d.
Elemento cuya configuración electrónica termina en 4d85s1
e.
Elemento cuya configuración electrónica termina en 4d55s1
f.
Elemento cuyo núcleo contiene 3 protones menos que el
anfígeno que posee cuatro niveles de energía.
g.
Elemento que en su formula de Lewis presenta 3 puntos y es el único
elemento no metálico de este grupo.
h.
Un cuarto elemento que posee siete electrones menos que el elemento que
tiene cinco electrones en el subnivel 6p
5. La distribución
electrónica de un elemento P termina en 4p4, otro
elemento Q se ubica en el grupo II A y el periodo 4, un tercer
elemento R posee siete protones más que el gas noble del
periodo 3 y un cuarto elemento S posee seis electrones
menos que el halógeno del periodo 4. En la tabla periódica del ejercicio
anterior ubique estos elementos y ordénelos:
a. de menor a mayor
radio atómico.
b. de mayor a menor
energía de ionización
c. de menor a mayor
electronegatividad.
d. Clasifíquelos
como metales o no metales según su ubicación en la tabla periódica.
6. Dadas las especies
iónicas X+1, Y+2, Z-1, isoelectrónicas
con la especie A-2 cuyo número atómico es 8, complete los
espacios en blanco:
a. El número atómico
de X es ______, el de Y es ______ y el de Z es ______
b. El elemento X
pertenece al grupo ______ y al periodo _______
c. El elemento Y se
ubica así: Período _______ grupo _______ y el Z así: período _____ grupo ______
d. El orden creciente
de X, Y, Z y A, de acuerdo a su radio atómico es: _____________________
e. El orden creciente
de los átomos X, Y, Z, A respecto a su energía de ionización es:
________________________
f. El orden creciente
de los átomos X, Y, Z, A respecto a su electronegatividad es:
____________________
.7. La configuración electrónica de un elemento
termina en 4d105s1. Con la
información anterior determinar:
a. Z
b. p+
c. e-
d. Grupo y periodo en la tabla periódica
e. Características de este grupo.
8. Dibuje una tabla periódica y ubique en ella los
siguientes elementos:
a. Elemento A cuya
configuración electrónica termina en 5d106s1
b. Elemento B cuyo
núcleo contiene 6 electrones más que el halógeno que contiene un número
cuántico principal igual a 3.
c. Elemento C que posee
siete electrones menos que el elemento cuya configuración electrónica termina
en 6s26p3
d. Elemento D que posee
cuatro protones más que el gas noble con n = 2
9. La distribución electrónica de un
elemento P termina en 5p3, otro elemento Q es
derivado de un metal que tiene cinco electrones en el subnivel 3d, un tercer
elemento R que posee cuatro protones más que el gas noble con
n = 5 y un cuarto elemento S que posee siete electrones menos que el
elemento que tiene cinco electrones en el subnivel 6p. En la tabla
periódica del ejercicio anterior ubique estos elementos y ordénelos:
a. de menor a mayor radio atómico.
b. de mayor a menor energía de ionización
c. de menor a mayor electronegatividad.
d. Clasifíquelos como metales o no metales según
su ubicación en la tabla periódica.
10. Dadas las especies iónicas K-4, L+3,
M--3, isoelectrónicas con la especie X+2 cuyo número
atómico es 28, complete los espacios en blanco:
a. El número atómico de K es ______, el
de L es ______ y el de M es ______
b. El elemento K pertenece al grupo
______ y al periodo _______
c. El elemento L se ubica así: Período
_______ grupo _______ y el M así: período _____ grupo ______
d. El orden creciente de K, L, M y X, de
acuerdo a su radio atómico es: _____________________
e. El orden creciente de los átomos K,
L, M, X respecto a su radio atómico es: ________________________
f. El orden creciente de los átomos K,
L, M, X respecto a su energía de ionización es: ____________________
