TALLER DE EQUILIBRIO QUIMICO

1. A 634K la reacción 2 H₂S(g) ⇔ 2 H2(g) + S2(g) alcanza el equilibrio cuando hay 1 mol de H2S; 0,2 moles de H2 y 0,8 moles de S2 en un reactor de 2 litros. Hallar a) Kc a 634K. b) A la misma temperatura y en un reactor igual, hay 0,1 moles de H2 y 0,4 moles de S2, en equilibrio con H2S ¿Cuántas moles de H2S habrá en la mezcla? R// 0,016 mol/l 0,3535 moles

2. Se mezclan 0,84 moles de PCI5 (g) y 0,18 moles de PCl3 (g) en un reactor de 1 litro. Cuando se alcanza el equilibrio existen 0,72 moles de PCl5(g) Calcula Kc a la temperatura del sistema para la reacción PCl5(g) <===> PCl3(g) + Cl2(g). R//0,05 mol/lit

3. Reaccionan 46 g de yodo y 1 g de hidrógeno a 450 ºC, la mezcla en equilibrio contiene 1,9 g de yodo. Hallar: a) moles de cada gas en el equilibrio; b) Kc para H2(g) + I2(g) <===> 2HI(g) (Ar: I=127 H=1) R// a)0,00748moles, 0,326moles, 0,347moles b)49,152

4. Se produce la reacción: Xe(g) + 2F2(g) <===> XeF4(g) Se mezclan 0,4 moles de Xe(g) con 0,8 moles de F2(g), en un matraz de 2 lit. Cuando se alcanza el equilibrio, el 60 % del Xe(g) se ha convertido en XeF4(g). Hallar Kc.

5. La constante de equilibrio para la reacción CO(g) + H2O(g) <===> CO2(g) + H2(g) es 4 a cierta temperatura. Se introducen 0,6 moles de CO y 0,6 moles de vapor de agua en un recipiente de 2 1itros a esa temperatura. Hallar la concentración de CO2 en el equilibrio. R// 0,2 moles/litro

6. Un recipiente contiene una mezcla en equilibrio según la reacción: PCl5(g) <===> PCl3(g) + Cl2(g). Las concentraciones de equilibrio son 0,2 0,1 y 0,4 moles/l, respectivamente. Se añade, sin modificar el volumen, 0,1 moles de Cl2. Calcula la concentración de PCl5 cuando de nuevo se alcance el equilibrio. R// 0,2127 mol/lit

7. Se introduce en un matraz de 2 litros una mezcla de 2 moles de Br2 y 2 moles de Cl2 se produce la reacción: Br2(g) + Cl2(g) ⇔ 2BrCl(g). Cuando se establece el equilibrio se ha gastado el 9,8% de bromo. Calcúlese la constante de equilibrio para la reacción. R// 0,0472

8. La composición de equilibrio para la reacción CO(g) + H2O(g) <===> CO2(g) + H2(g) es: 0,l 0,l 0,4 y 0,1 moles, respectivamente, en un matraz de 1 litro. Se añaden a al mezcla en equilibrio (sin modificar el volumen) 0,3 moles de H2. Hallar la nueva concentración de CO una vez restablecido el equilibrio. R// 0,167 mol/lit