UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA

viernes, 13 de mayo de 2016

TALLER DE pH

1.   Calcular el pH de una solución de ácido nitroso HNO2 0.036 M, si su Ka= 4.5*10-4

2.   El pH de una solución de ácido fórmico HCOOH  0.1 M es 2.39. ¿Cuál es el Ka del ácido?

3.   El ácido oxálico (C2H2O4) es una sustancia venenosa que se utiliza, sobre todo, como agente blaqueador y limpiador. Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio y el pH de una solución 0.1M de este ácido. Ka= 6.1*10-5

4.   El pH de una disolución de una base débil 0.3 M es 10.66. ¿Cuál es el Kb de la base?

5.   Sabiendo que la Ka del ácido nitroso, HNO2, es 4,5 × 10-4, calcular la cantidad de gramos de este ácido que se necesita para preparar 100 mL de disolución cuyo pH sea 2,5. (PM = 47 g/mol).

6.   Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H+ es 0.003 M. Calcule:
a) El porcentaje de disociación del ácido en disolución.
b) El valor de la constante Ka.

7.   Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0.01 M tiene un pH de 5.6. Calcule:
a.   La concentración de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.
b.   El porcentaje de disociación del HCN y el valor de su constante de acidez.


8.   A 2 g de ácido cloroso se le añade agua hasta tener 250 ml de disolución. La Ka de este ácido es 1,1*10-2. Hallar el pH de la disolución. R// pH=1,512


9.   Una disolución 01 M de ácido propanoico, CH3CH2COOH, tiene un pH = 2,95. Hallar la constante de acidez del ácido propanoico y su grado de disociación.

10.El ácido fenilacético (HC8H7O2) es una de las sustancias que se acumulan en la sangre de los pacientes con fenilcetonuria, un trastorno hereditario que produce retardo mental e incluso la muerte. El pH de una solución de ácido fenilacético 0,085 M es 2,68. Calcular el valor de Ka de este ácido.

11.Cuantas moles de HF Ka =6,8*10-4 deben estar presentes en 0,5 L para formar una solución de pH 2,7

12.Explicar la manera de preparar 500 mL de una solución de Ba(OH)2 de pH 12,3

13.  Explicar la manera de preparar 3500 mL de solución de KOH de pH 11,8


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