1. Calcular
el pH de una solución de ácido nitroso HNO2 0.036 M, si su Ka=
4.5*10-4
2. El pH de
una solución de ácido fórmico HCOOH 0.1 M es 2.39. ¿Cuál es el Ka del
ácido?
3. El ácido
oxálico (C2H2O4) es una sustancia venenosa que
se utiliza, sobre todo, como agente blaqueador y limpiador. Calcular la
concentración de todas las especies en el equilibrio y el pH de una solución
0.1M de este ácido. Ka= 6.1*10-5
4. El pH de
una disolución de una base débil 0.3 M es 10.66. ¿Cuál es el Kb de la base?
5. Sabiendo
que la Ka del ácido nitroso, HNO2, es 4,5 × 10-4, calcular la cantidad de
gramos de este ácido que se necesita para preparar 100 mL de disolución cuyo pH
sea 2,5. (PM = 47 g/mol).
6. Se disuelven
23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La
concentración de H+ es 0.003 M. Calcule:
a) El
porcentaje de disociación del ácido en disolución.
b) El
valor de la constante Ka.
7. Una
disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0.01 M tiene un pH de 5.6. Calcule:
a. La
concentración de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.
b. El
porcentaje de disociación del HCN y el valor de su constante de acidez.
8. A 2 g de
ácido cloroso se le añade agua hasta tener 250 ml de disolución. La Ka de este
ácido es 1,1*10-2. Hallar el pH de la disolución. R//
pH=1,512
9. Una
disolución 01 M de ácido propanoico, CH3CH2COOH, tiene un
pH = 2,95. Hallar la constante de acidez del ácido propanoico y su grado de
disociación.
10.El
ácido fenilacético (HC8H7O2) es una de las sustancias que se acumulan en la
sangre de los pacientes con fenilcetonuria, un trastorno hereditario que
produce retardo mental e incluso la muerte. El pH de una solución de ácido
fenilacético 0,085 M es 2,68. Calcular el valor de Ka de este ácido.
11.Cuantas
moles de HF Ka =6,8*10-4 deben
estar presentes en 0,5 L para formar una solución de pH 2,7
12.Explicar
la manera de preparar 500 mL de una solución de Ba(OH)2 de pH 12,3
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